锑化合物通常分为+3价和+5价两类。与同主族的砷一样，它的+5氧化态更为稳定。
1、氧化物
三氧化二锑可由锑在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体Sb4O6的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。五氧化二锑只能用浓硝酸氧化三价锑化合物制得。锑也能形成混合价态化合物——四氧化二锑，其中的锑为Sb(III)和Sb(V)。与磷和砷不同的是，这些氧化物都是两性的，它们不形成定义明确的含氧酸，而是与酸反应形成锑盐。
还没有制得亚锑酸（Sb(OH)3），但它的共轭碱亚锑酸钠（[Na3SbO3]4）可由熔融的氧化钠与三氧化二锑反应制得。过渡金属的亚锑酸盐也已制得。锑酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在，它形成的盐中含有Sb(OH)−6。这些盐脱水得到混合氧化物。
许多锑矿石是硫化物，其中如辉锑矿（Sb2S3）、深红银矿（Ag3SbS3）、辉锑铅矿、脆硫锑铅矿和硫锑铅矿。五硫化二锑是一种非整比化合物，锑处于+3氧化态并含有S-S键。有多种硫代锑酸盐是已知的，例如[Sb6S10]和[Sb8S13]。
2、卤化物
锑能形成两类卤化物——SbX3和SbX5。其中三卤化物（SbF3、SbCl3、SbBr3和SbI3）的空间构型都是三角锥形。
1）三氟化锑可以由三氧化二锑与氢氟酸反应制得：Sb2O3 + 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2O
这种氟化物是路易斯酸，能结合氟离子形成配离子SbF−4和SbF2−5。熔化的三氟化锑是一种弱的导体。
2）三氯化锑则由三硫化二锑溶于盐酸制得：Sb2S3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2S
气态SbF5的结构
五卤化物（SbF5和SbCl5）气态时的空间构型为三角双锥形。但是转化为液态后，五氟化锑形成聚合物，而五氯化锑依旧是单体。五氟化锑是很强的路易斯酸，可用于配制著名的超强酸氟锑酸（HSbF6）。
锑的卤氧化物比砷和磷更为常见。三氧化二锑溶于浓酸再稀释可形成锑酰化合物，例如SbOCl和(SbO)2SO4。
锑化物、氢化物与有机锑化合物
这类化合物通常被视作Sb的衍生物。锑能与金属形成锑化物，例如锑化铟（InSb）和锑化银（Ag3Sb）。碱金属和锌的锑化物，例如Na3Sb和Zn3Sb2比前者更为活泼。这些锑化物用酸处理可以生成不稳定的气体锑化氢（SbH3）：Sb + 3 H → SbH3
锑化氢也可用活泼氢化物（如硼氢化钠）还原三价锑化合物来制备。它在室温下就会自发分解，因为它的标准摩尔生成焓为正值。正因为如此，它在热力学上不稳定，不能由锑和氢气直接化合制得。
有机锑化合物一般可由格氏试剂对卤化锑的烷基化反应制备。已知有大量三价和五价的有机锑化合物——包括混合氯代衍生物，还有以锑为中心的阳离子和阴离子。例如Sb(C6H5)3（三苯基锑）、Sb2(C6H5)4（含有一根Sb-Sb键）以及环状的[Sb(C6H5)]n。五配位的有机锑化合物也很常见，例如Sb(C6H5)5和一些类似的卤代物。